高中化学选修一知识点归纳总结

高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结第一章 　　 　　　+CH3COOH

有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水

长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO3

2

抗生素

（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸

青霉素G的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）

不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用

3

抗酸药★

中和胃酸（弱碱性）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2

★对应的和盐酸反应的方程式要全部会背，要会改离子方程式

天然

药物

取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物种、药方个

麻黄碱（麻黄中提炼）

治疗作用

治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，

不良反应

会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂

买药处方符号

R—表示处方药

OTC—表示非处方药

毒品

鸦片

由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳

吗啡

鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂

海洛因

由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王

冰毒

甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂

药物研究的新成果

药物的微囊化

药物的缓释

第三章探索生活材料3.1合金

一、认识合金

1、合金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质。

2、合金的物理性质：

（1）一般情况下，与各成分的金属相比，合金比纯金属硬度更大、更坚固。

（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点），因为，原子之间吸引力减弱。

（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。

（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。（如生铁的熔点比纯铁的低）

二、使用合金

l常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。

1、铁合金：根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。

l生铁含碳量在2％～4％，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；

l钢中含碳量一般在0.03％～2％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。

2、钢：一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。

l含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。

3、铝合金

lAl是地壳中含量最多的金属元素，纯铝硬度和强度较小，不适于制造机器零件，制成铝合金可改善性能。常见的铝合金有，硬铝

4、常见的铜合金：

l有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)

5、新型合金：钛合金：被誉为“21世纪金属”的钛所形成的合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗

氧化性，可作为人造骨的材料，又被称为“亲生物金属”。

6、了解生活中常见的合金种类的主要组成元素和具体应用。

合金种类

主要组成元素

常用生活器件

合金种类

主要组成元素

常用生活器件

碳钢

铁、碳

刀具

坚铝

铝、铜、镁、锰

门窗框架

黄铜

铜、锌

门锁及家庭装修材料等

镁铝合金

镁、铝

计算机和照相机外壳

青铜

铜、锡

青铜器

武德合金

铅、锡、铋、镉

保险丝

白铜

铜、镍

餐具

焊锡

铅、锡

焊接时使用的材料

目前制得的纯金属只有80多种，但合金已达数千种。青铜是人类历史上使用最早的合金，钢（铁合金）是目前生产、使用量最大的合金。K金是指黄金和其它金属混合在一起的合金，K金的量度单位，是将纯金分为24份。根据在首饰中的黄金含量分成不同的K金，所以24K是指纯金，18K含黄金量就是18/24=75.0%。

在下列物质名称后的括号内填上符合该物质的组成成分和用途的序号。

(1)低碳钢(　)(2)高碳钢(　)(3)不锈钢(　)(4)铸造生铁(　)

A.含碳2％～4％B.含碳低于0.3％C.含碳高于0.6％D.含镍、铬

a.铸造铸件b.机器零件c.化工设备的耐酸塔d.刀具

合金

定义

由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质

优点

合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能

铁的合金

生铁

含碳量

2％～4.3%

生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻

钢

0.03%~2%

有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻

钢

普通钢

又叫碳素钢

含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强

特种钢

又叫合金钢

例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强

2

铝合金

抗蚀力强，强度大，密度较小 　　

硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素

3

铜合金

黄铜：Cu中加Zn

青铜：Cu中加Sn

4

黄金合金

24K（含金量99.5%以上）

18K（含金量约75%）

5

新型合金

储氢合金

吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解

钛合金

密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架

耐热合金

常用于制造喷气式飞机的发动机叶片

形状记忆合金

变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状

泡沫金属

质轻、吸音、隔热、吸收电磁波

3.2金属的腐蚀和防护

1、金属的腐蚀：是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

l金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+。

l金属腐蚀的化学原理：一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀

n化学腐蚀：指金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程；例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

n电化学腐蚀：指不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程。（不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化）

n一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。

2、化学腐蚀与电化腐蚀的对比

化学腐蚀

电化学腐蚀

概念

金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程

指不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程

本质

金属原子失去电子而被氧化的过程。M–ne＝Mn+

金属与其他物质（不是电解质溶液）直接氧化反应（无电流产生），金属被氧化。

不纯金属或合金发生原电池反应（有电解质溶液、有电流产生），活泼金属被氧化

相互关系

往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。

3、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：

①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。吸氧

腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-；负极反应是：Fe-2e-＝Fe2+

②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是H++2e-＝H2↑；负极反应是：Fe-2e-＝Fe2+

4、钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。

分类

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

水膜酸性较强（弱酸）

水膜酸性较弱或呈中性

负极反应

负极（Fe）：Fe–2e＝Fe2+

负极（Fe）：2Fe–4e＝2Fe2+

正极反应

正极（C）：2H++2e＝H2↑

正极（C）：2H2O+O2+4e－＝4OH－

总反应

Fe+2H+＝Fe2++H2

2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

Fe2O3.xH2O

5、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面

6、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。

思考

1．铁质自来水管为什么要镀锌？自行车车轮钢圈镀铬有什么用？铬是何如镀上去的？

3．汽车车身、轮船外壳喷涂的油漆起什么作用？

4．有些小刀的刀片表面带有蓝黑色的光泽，这是经过“烤蓝”处理形成的。为什么刀片要经过“烤蓝”处理？

5．暂时不使用的刀具等金属器件要擦干并涂上油或是凡士林，为什么？

6．用不锈钢代替碳钢制作铁器件有什么好处？

1．解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：

（1）马口铁（镀Sn铁皮）做的罐头，打开后为什么极易生锈？

（2）自来水管（镀Zn铁管）和白铁皮做的提桶，为什么不易生锈？

（3）轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块？

2．桥梁上钢结构接头处须用铆钉连结，以下三种铆钉，选用何种为好？

（1）铝铆钉（2）铜铆钉（3）钢铆钉

3．下列各烧杯中盛有海水，依次插入：

（1）Fe片；（2）Cu、Fe导线相连；（3）Sn、Fe导线相连；（4）Zn、Fe导线相连；（5）Al、Fe导线相连；铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（2）＞（3）＞（1）＞（4）＞（5）

1

定义

金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程

本质

金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程

2

化学腐蚀

金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程

电化腐蚀

不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀

3

★钢铁电

化腐蚀（

最终成为Fe2O3）

析氢腐蚀

水膜为弱酸性

-负极

Fe

Fe-2e-=Fe2+

+正极

C

2H++2e-=H2↑

吸氧腐蚀更普遍、危害大

水膜为中性或弱碱性

-负极

Fe

Fe-2e-=Fe2+

+正极

C

O2+2H2O+4e-=4OH-

4

防护方法

改变金属的内部结构

不锈钢

在金属表面覆盖保护层

加塑料、搪瓷、金属等

电化学保护法★

加一块比要保护的金属活泼的金属

3.3玻璃、陶瓷和水泥

1、普通玻璃：是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化

2、制造普通玻璃的原料、反应

主要用料

反应条件

玻璃窑中发生的主要反应

成分

纯　碱Na2CO3

石灰石CaCO3

石英砂SiO2

高温

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

Na2SiO3

CaSiO3

SiO2

3、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。

l如：提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学器皿；

l加入PbO后制得的光学玻璃折光率；

l加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：

l加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入Cu2O玻璃呈红色，加入Fe2+玻璃呈绿色

几种玻璃的特性和用途

种类

特性

用途

普通玻璃

在较高温度下易软化

窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等

石英玻璃

膨胀系数小，耐酸碱，强度大，滤光

化学仪器；高压水银灯、紫外灯等的灯壳；光导纤维、压电晶体等

有机玻璃

（聚甲基丙烯酸甲酯）

高度透明、机械强度高、质轻、易加工

飞机上用作座舱盖、风挡和弦窗、人工角膜、电视和雷达的屏幕、仪器和设备的防护罩

玻璃纤维

（玻璃钢）

质轻、隔音耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防虫蛀

太空飞行员的衣服、阀门、泵、风机、代替钢管制造输油管、输油车等

钢化玻璃

耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震

运动器材；微波通讯器材；汽车、火车窗玻璃等

l钢化玻璃是将普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。其成分与普通玻璃一样，但经这样处理后，玻璃的内应力消失，机械强度增大，不易破碎。一旦破碎，碎块也没有尖锐的棱角，不易伤人，是一种安全玻璃。

4、陶瓷的主要原料：是黏土（主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O）。

l传统上陶器、瓷器是指所有以粘土为主要原料（Al2O3·2SiO2·2H2O）与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、煅烧等过程制成的各种制品。

l广义上陶瓷是用陶瓷生产方法制造的无机非金属固体材料和制品的通称。

l随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等，使陶瓷的用途不断扩展

5、水泥：以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。

l这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO·SiO2、硅酸三钙3CaO·SiO2、铝酸三钙3CaO·Al2O3,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。

l水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月

l水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把砖、石等黏合起来。

l水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。

6、光导纤维：从高纯度SiO2熔融体中，拉出直径约为μm的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力

非常强，所以又称光导纤维，简称光纤。多根光纤经技术处理绕在一起就得到光缆。

l利用光缆通信，能同时传输大量信息。

l光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听。

l光缆的质量小而且细，耐腐蚀，铺设也很方便，因此是非常好的通信材料。

l光导纤维除了可以用于通信外，还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面。

1

传统无机非金属材料

玻璃、陶瓷和水泥

新型无机非金属材料

光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷

四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）

2

硅酸盐材料

玻璃

纯碱、石英、石灰石

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

透明、可软化、

陶瓷

黏土

抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘

水泥

黏土、石灰石、石膏

3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、

有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月

玻璃

普通玻璃

本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色

铅玻璃

加入PbO

光学玻璃折光率高

制眼镜片、透镜

硼酸盐玻璃

加入B2O3或硼砂

膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀

制高级化学反应容器

有色玻璃

加入Cu2O红色玻璃

加入Co2O3蓝色玻璃

加入AgBr和CuO成变色玻璃

钢化玻璃

普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成

机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角

陶瓷

陶瓷

中国陶都:江苏宜兴

紫砂壶

中国瓷都:江西景德镇

景泰蓝

彩釉

在普通釉料中加一些重金属离子:FeCuMnCrCo（如唐朝的唐三彩)

水泥

水泥的等级

01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好

水泥砂浆

水泥、沙子、水的混合物

建筑的黏合剂

混凝土

水泥、沙子、碎石和水的混合物

建筑

钢筋混凝土

水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物

强度大，建高楼大厦、桥梁

新型

光导纤维

高纯度的SiO2拉出的μm的细丝

光抗干扰性好、通信质量高、传输量大

高温结构陶瓷

Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2

汽车的发动机、航天飞机防护片

3.4塑料、纤维和橡胶

1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。

2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂等。

3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线性结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作视频、药物的包装袋)、聚丙烯。热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化，具有体型网状结构结构。

4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大纶”。

5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，即异戊二烯（或2-甲基丁二烯）的聚合物。

l结构式是:[－CH2-C(CH3)=CH-CH2－]n（右图所示）

l以异戊二烯为原料制备合成橡胶(异戊橡胶)的化学反应方程式为（加聚反应）：

6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等。特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶，耐高温和耐严寒的硅橡胶等

7、许多橡胶是线性结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，形成体型网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。

8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维，然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等

1

塑料

主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的

热塑性塑料

线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用

如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等

热固性塑料

受热会交联成立体网状结构，一次使用

酚醛树脂，脲醛树脂等

导电聚合物

聚乙炔掺杂碘后能导电

抗静电添加剂、有机发光二极管等

聚乙烯

PE

聚氯乙烯

PVC

不包食品

聚丙烯PP

聚苯乙烯

PS

聚甲基丙烯酸甲酯

有机玻璃PMMA

脲醛塑料

电玉

聚四氟乙烯

PTFE

塑料王

2

自然

界

天然纤维

属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等

人造纤维

用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素

合称为化学纤维

合成纤维（六大纶）

用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料

锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶

3

天然橡胶

聚异戊二烯

合成橡胶

通用橡胶

丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶

特种橡胶

耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶

一般橡胶

线型结构，可塑性好，但强度和韧性差

硫化橡胶

加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定

4

复合材料

一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能

玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好

第四章保护生存环境4.1改善大气质量

1、大气污染物分类：按着组成成分可分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。

2、自然界中臭氧：有90%集中在距离地面15—50km的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭

氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害

3、正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH＜5.6的降水，主

要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。

4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有

①改善燃煤质量；②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器，使煤燃烧充分，提高燃烧效率，减少污染，向煤中加入适量石灰石可减少燃烧产物中SO2量)；③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径；④调整和优化能源结构。

5、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：

①推广使用无铅汽油。可减少汽油燃烧，减轻爆震现象。四乙基铅是最常用的抗爆剂，加有四乙基铅的汽油称为含铅汽油，它使铅污染严重，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是神经系统；

②在汽车尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂。

l前半部分发生的反应：2CO+2NO→（催化剂）2CO2+N2；

l后半部分发生的反应：2CO+O2→（催化剂）2CO2，C7H16+11O2→（催化剂）7CO2+8H2O

6、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；③室内吸烟：尼古丁、二噁英等

1

清洁大气

N2

占78%

O2

占21%

稀有气体

CO2

水蒸气少量

其他杂质微量

大气污染

颗粒物

硫的氧化物

氮的氧化物

CO

碳氢化合物

氟氯代烷

大气污染危害

危害人体健康

影响动植物的生长

严重时会影响地球的气候

全球性三大环境问题

酸雨

臭氧层受损

温室效应

2

酸雨

正常雨水：PH约为5.6

酸雨：PH小于5.6

我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成

硫酸型

硫的氧化物转化

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

大气中烟尘和O3作催化剂

硝酸型

氮的氧化物转化

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

3

臭氧层

自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中

吸收自太阳的大部分紫外线

氟氯代烷引起的

Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总式:O3+O→2O2

Cl为催化剂ClO为中间产物一个Cl原子能破坏10万个O3

引起臭氧层受损物质

氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl4、N2O、NO、核弹爆炸产物

保护臭氧层公约

《保护臭氧层维也纳公约》

《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》

4

温室效应

太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应

温室效应后果

荒漠扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7-11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象

引起温室效应的物质

CO2、CH4、N2O、氟氯代烷

5

减少煤等化石燃料燃烧产生污染

1、改善燃煤质量

2、改进燃烧装置、技术和排烟设备

3、发展洁净煤技术和综合利用

4、调整和优化能源结构

煤的综合利用:

煤的的干馏

煤的气化

煤的液化

煤的气化

C+H2O(g)=CO+H2

煤的液化

CO+2H2→CH3OH

煤的脱硫

2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2

6

减少汽车等机动车尾气污染

尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）

CO、NO2、NO、碳氢化合物

使用无铅汽油

四乙基铅作抗爆震剂

铅对神经系统损害大

尾气系统加催化转化器

前半部

2CO+2NO2CO2+N2

后半部

2CO+O22CO2，C7H16+11O27CO2+8H2O

7

减少室内空气污染

室内空气污染

CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡

CO

与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O2的-倍

甲醛HCHO

有刺激性气味气体

过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌

氡Rn

无色无味放射性气体

岩石、土壤、石材中

肺癌，隐性杀手

方法

1、保持室内外空气流通

2、禁止吸烟

3、装修用环保材料

4.2爱护水资源

1、水中的污染物种类繁多：

①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；

②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。含N的物质主要是蛋白质和工业废水，含P的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥。

2、污水处理的方法：有混凝法(如明矾的净水)、中和法(如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水)、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)。

1

重金属

使人体的蛋白质变性，可通过食物链被富集，人通过饮水和食物摄入而中毒

汞

Hg

水俣病

有机汞更毒

镉

Cd

痛痛病

还有铬、铅等

2

植物营养物质污染

生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素

在分解时大量消耗水中的溶解氧，释放养分，使藻类和浮游生物大量繁殖

颜色

蓝、红、棕

在江河湖泊在出现叫水华

在海湾在出现叫赤潮

3

改善水质

方法

物理法、生物法、化学法

污水处理程度分

一级

二级

三级

化学

方法

混凝法

混凝剂吸附细小悬浮颗粒，用明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺

中和法

用熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸中和碱性废水

沉淀法

Hg2++S2-=HgS↓

氧化还原法

CN-加Cl2被氧化成N2

Cr2O72-被还原成Cr3+

饮用水消毒

用Cl2会生成卤代烃致癌

改用ClO2

4.3垃圾资源化(世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源)

1、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则（3-R原则）

2、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。

3、所谓“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四个方面的危害：

①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水；

②焚烧废弃塑料产生有害气体，对大气产生污染；

③制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂；

④废弃塑料会危害动物。

1

垃圾处理

　三原则

无害化

减量化

资源化　

三方法

卫生填埋

堆肥

焚烧

卫生填埋

处理量最大，最终手段

浪费土地，地表水有重金属

堆肥

用微生物处理其中的有机物

成肥料，但重金属可对土地污染

焚烧

高温烧成灰渣，再填埋，可发电

占地少、减量大、但有空气污染物

产生二噁英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二噁英最毒,致癌

城市生活垃圾分类标志

粗分

6个

可回收物

有害垃圾

大件垃圾

可堆肥垃圾

其他垃圾

可燃垃圾

细分

8个

织物

瓶罐

厨余垃圾

电池

纸类

塑料

金属

玻璃

2

废旧电池

含汞作缓蚀剂

中国2年电池低汞化

中国6年电池无汞化

医疗垃圾

含多种致病菌

属高危险性、高污染性废物，要焚烧，但要防产生二噁英

3

白色污染

废旧塑料（占垃圾5-14%）难降解引起的污染

污染土壤、地下水，危害动物、焚烧放毒气

处理

改进配方、生产工艺

3R运动

减量化Reduce

再利用Reuse

再循环Recycle

热塑性的塑料

分类、清洗、热熔

热固性的塑料

粉碎、加黏合剂成填料

再利用的关键

塑料的分类回收

热裂解法成汽油、乙烯等

数据

人每天摄入热能来自糖类占75%

正常人的血糖的质量分数约为0.1%

人每天需进食脂肪50-60克

成年人体内储存的脂肪约占体重10-20%

高中生每天摄入蛋白质80-90克

中学生每天需补充维生素C约60毫克

人体内碘的含量仅约占30毫克

每天需补充水约2.5-4L

成年人每天排出铁约1毫克

人体中铁的含量约4-5克

女性月经期排铁约1-2毫克

每天需补充铁约15-20毫克

生理盐水含NaCl占0.9%

医用酒精含量75%

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广东省高校

本科高校

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广东独立高校

学校名称主管部门所在地层次类型01北京师范大学珠海分校广东省教育厅珠海市本科师范02电子科技大学中山学院广东省教育厅中山市本科理工03广东工业大学华立学院广东省教育厅广州市本科理工04中山大学新华学院广东省教育厅广州市本科综合05中山大学南方学院广东省教育厅广州市本科综合06北京理工大学珠海学院广东省教育厅珠海市本科理工07吉林大学珠海学院广东省教育厅珠海市本科综合08东莞理工学院城市学院广东省教育厅东莞市本科理工09华南农业大学珠江学院广东省教育厅广州市本科农林10广州大学华软软件学院广东省教育厅广州市本科综合11广东技术师范学院天河学院广东省教育厅广州市本科师范12广州大学松田学院广东省教育厅广州市本科综合13华南理工大学广州学院广东省教育厅广州市本科理工14广东商学院华商学院广东省教育厅广州市本科财经15广东海洋大学寸金学院广东省教育厅湛江市本科农林16广东外语外贸大学南国商学院广东省教育厅广州市本科语言

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专科

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